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(10泸州22).在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。(CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)

试计算:(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数)

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?

 

【解析】 设生成CaCO3沉淀的质量是x  。 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 132.5g×20%        x                    106         100 x=25g 根据质量守恒定律,反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g 反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g 反应后溶液中溶质质量分数为:=10% 答:略。 【解析】略
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反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97.0g

96.8g

 

请你完成有关计算(结果保留一位小数):

(1)反应放出的氢气是多少?

(2)生铁样品的质量分数是多少?

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

 

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(10汕头25)(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。

取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。

请回答:

(1)50 g废水中H2SO4的质量。

(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量,结果可能会          (填“偏

低”、“偏高”、“不变”),原因是                                           

 

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(10山西28)某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题:

(1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

 

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