通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．如图是某研究性学习小组设计的...

（1）根据装置A是固体的加热反应，判断制取的气体；并写出相应的化学反应式； （2）分析装置特点，写出符合装置的制取气体的反应原理的化学方程式； （3）分析改进装置C的优点，并根据金属活动性，评价若把“隔离铜丝网”改为铝丝网会对制取二氧化碳产生什么影响； （4）根据制取二氧化碳的操作步骤和注意事项考虑； （5）收集气体的方法取决于气体的密度和溶水性； （6）欲求石灰石中碳酸钙的质量分数，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，求出CaCO3的质量，再根据质量分数公式计算即可． 【解析】 （1）装置A适用于对固体加热而制取气体，因此，此装置可用来加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气； 故答案为：氧气；2KClO32KCl+3O2↑ （2）装置B、C均适用于固体与液体不需要加热而制取气体的方法，因此在选择此装置制取氧气时，反应的化学方程式只能写过氧化氢分解的反应，而对于制取氢气或二氧化碳则可直接写出实验室制取的原理反应； 故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑； （3）装置C增加了隔离固体与液体药品的铜丝网，可使固体与液体反应物根据需要随时接触而进行反应，随时分离而停止反应的发生；若把铜丝网改为铝丝网，由于铝能与稀盐酸反应产生氢气，会使所产生的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净； 故答案为：可随时控制反应的发生和停止；制得的气体不纯；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； （4）制取二氧化碳首先是对装置的连接，接着检查装置的气密性，然后是加入药品，即向反应容器中放人大理石和向漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体．正确的顺序是②①⑤③④． 故选C； （5）收集气体的方法取决于气体的密度和溶水性．密度大于空气密度用向上排空气法；密度小于空气密度，用向下排空气法；不溶于水也不与水反应的气体可用排水法． 故答案为：气体的密度和溶解性； （6）设CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O 100               44 x                 4.4g = 解之得：x=10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．