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在生产和生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技...

在生产和生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技
术领域的重大问题.化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究.
活动与探究一
分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察下图:
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(1)探究结论:______号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是______
活动与探究二
向铁粉中加入少量的炭粉(模拟铁钉的成分),混合均匀后,撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管(分别标记为a、b),按下图装好仪器.几分钟后,打开止水夹,观察发现:a装置右侧小试管中液面上升,导管中液面下降;而b装置右侧小试管中液面下降,导管中液面上升;b装置固体混合物中发现有红色物质生成.
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(2)请你推测:a装置右侧小试管中液面上升的原因是______;b装置右侧小试管中液面下降的原因是______
(3)将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中,可观察到____________,化学方程式为______
(1)铁生锈的条件是:与氧气接触,有水参加. (2)而单质铁可以和盐酸反应生成氢气,导致支管试管内气压增大排出导管内气体,致使图a中试管内液体上升.铁生锈消耗了氧气,导致支管试管内气压降低,致使图b中试管内液体下降. (3)生锈的铁钉放入稀盐酸,先是铁锈溶解,后铁与盐酸反应. 【解析】 (1)铁生锈的条件是:与氧气接触,有水参加,二者缺一不可 (2)铁与盐酸反应生成了氢气,左侧试管中气体增加;而氧气与铁和水发生了反应会减少,左侧试管中气体减少. (3)铁锈(Fe2O3)与盐酸反应而消失,溶液成黄色(Fe3+颜色)[如果进一步反应,铁与盐酸反应生成氢气,溶液呈浅绿色(Fe2+颜色)] 故答案为:(1)Ⅰ;铁与氧气、水接触; (2)有氢气产生;氧气参加了反应. (3)铁锈溶解;溶液变黄;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[铁锈溶解,并有气泡生成,溶液呈浅绿色,Fe2O3+6 HCl═2FeCl3+3 H2O和Fe+2 HCl═FeCl2+H2↑]
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考点分析:
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(3)实验室用盐酸和大理石制取并收集二氧化碳气体,可选择的仪器组合之一是______(填编号,),检验二氧化碳气体收集满的方法是______;实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式是______
(4)已知:
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②实验室常用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体:FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.
据此可知:制取H2S气体的发生装置与______组相同(填“(2)”或“(3)”),收集H2S气体的方法与______(填“(2)”或“(3)”)相似,收集H2S气体时还应特别关注的问题是______
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黑色粉末变成红色,硬质玻璃管管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊,则待测气体中一定有______
③将此气体通入如图所示的装置
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  选出的不同类物质 选择的理由 
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 第二组SO2 CO2 SiO2 NH3  

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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