海洋资源十分丰富． （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、__...

（1）根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可； （2）根据题干所给图示及溶解度与温度的关系分析即可； （3）①根据从海水中提取镁的流程和原理分析即可； ②因为沉淀为氢氧化镁，根据沉淀质量可以计算出沉淀中所含镁元素质量，再根据溶质质量分数概念即可计算出海水中镁元素的质量分数； ③根据实验室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可； （4）根据Cl-的检验方法分析即可；根据元素质量守恒分析即可． 【解析】 （1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．该过程所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗． 故答案为：蒸发；酒精灯、漏斗； （2）根据图示可以看出t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小关系为MgCl2＞KCl=MgSO4， 故选A＞b=c； （3）①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁． 故答案为：氢氧化钠、盐酸、MgCl2Mg+Cl2↑ ②根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×=0.12kg， 所以100kg海水中含镁元素的质量分数=×100%=0.12% 故答案为：0.12% ③NaCl溶液中含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液， 该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到CaCl2、BaSO4沉淀、NaCl、BaCl2的混合物，再向该混合物中加入过量Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀、BaSO4沉淀、NaCl、BaCO3沉淀，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液， 故答案为：SO42-、除尽Ca2+、Ba2+；， （4）因为Ag+与Cl-反应生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液检验蒸馏得到的水是否为淡水； 根据题意可列关系式：10%=100% 解得n=8 故答案为：加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水；CH4•8H2O．