实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液...

（1）分析实验操作，判断探究的实验目的； （2）设计实验方案，检验反应后溶液中含有硫酸； （3）分析变化前后的微观过程图，从粒子的角度解释所发生的变化原因，并总结成规律； （4）根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，求出浓溶液的质量，再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的体积． 【解析】 （1）向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，至红色消失；此操作说明在探究酸与碱能否发生的中和反应； （2）如果硫酸滴加过量，反应后的溶液呈酸性，酚酞也会呈无色，这样一来反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液； 方案一：加入碳酸盐如碳酸钠，若产生气泡，则含有硫酸； 方案二：加入金属锌，若有气泡，则含有硫酸； （3）①变化前的微粒有：H+、SO42-、Na+、OH-，而反应后的微粒有：H2O、Na+、SO42-，则可判断反应实际上是H+与OH-反应生成H2O分子； ②变化前的微粒有：Zn、SO42-、Cu2+，而反应后的微粒有：Cu、SO42-、Zn2+，则可判断反应实际上是Zn→Zn2+、Cu2+→Cu的过程； ③离子生成分子或原子变成离子或离子变成原子都可使化学变化发生，所以，化学变化就是生成新分子或新原子或新离子的变化； （4）设需要38%的盐酸的体积为x，50.0g×20%=x×1.19g/cm3×38% 解之得 x≈22.1mL； 水的密度为1g/mL，所加水的质量为：50.0-22.1×1.19=23.7（g），水的体积为23.7g÷1g/mL=23.7mL； 故答案为： （1）II； （2）Na2SO4和H2SO4；方案一：碳酸钠；产生气泡；方案二：锌；产生气泡； （3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子； ②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子； ③有新分子或新原子或新离子生成； （4）22.1；23.7．