某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰,若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t,则根据计算回答下列问题:
(1)理论上每天可生产生石灰(含原杂质)多少吨(假设杂质受热不分解)?
(2)若每吨石灰石以100元的价格买入,制得的生石灰(含杂质)以每吨250元的价格卖出,已知每吨石灰石原料生产的加工费为30元,则该厂每天可获利润多少元?
考点分析:
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为______;
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是______;这六次实验中,第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=______.
(3)计算合金样品中镁的质量分数.
(4)计算所用稀硫酸中H
2SO
4的质量分数.
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小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO
2),请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如如图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是
.
(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)
2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由:
.
请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中:
实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| | CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成 |
| CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 |
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:
.
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论
.
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对实验进行改进是创新的表现方式之一.某小组在实验室里制取CO
2时,用到了下列装置,请回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称a
b
(2)能用B装置收集CO
2,是因为CO
2的密度比空气
,
(3)将生成的CO
2通入石蕊试液中,试液变红,原因是CO
2与
反应生成了碳酸;
(4)将A装置改成C装置,通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降.这一改进的主要目的是
(选填序号);
A.使反应随时发生或停止 B.使破损的小试管得到利用 C.生成更多的CO
2(5)①如果在实验室利用D装置制取氧气,该反应的化学方程式为
.
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO
2,其方程式分别是:
NH
4CO
3NH
3↑+H
2O+CO
2↑;
2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑;
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO
2,应该选用的发生装置是
.他不选用碳酸氢铵制取CO
2的理由是
.
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A、B、C、D都是九年级化学中的物质,它们存在如图所示的关系(反应条件略去).
(1)若A为一氧化碳,C为金属,则D为
;
(2)若A为常见金属,C为气体单质,则B为
;
(3)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则B为
.
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牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的碳酸钙粉末.其生产过程如图.回答:
(1)写出A,B,C,D四种物质或其主要成份的化学式:A
;B
;C
;D
;
(2)写出上述过程中属于分解反应的化学方程式:
.
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