把干燥纯净的15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气，直到反...

把干燥纯净的15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气，直到反应不再发生，等试管冷却，称得剩余固体总质量为10.7克．求：
（1）制得氧气多少克？在标准状况下这些氧气的体积是多少？（标准状况下，氧气的密度是1.429克/升）
（2）剩余固体包含哪些物质？各多少克？

根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．【解析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，氧气的体积等于=3.36（升）．（2）设生成4.8克的氧气同时生成氯化钾的质量是X克． 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 X 4.8 ═ ∴X=7.45 ∵反应完成后，剩余固体有两种，即氯化钾和二氧化锰，所以二氧化锰的质量等于10.7-7.45=3.25克．答：制得氧气4.8克，在标准状况下这些氧气的体积是3.36升，剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等