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有一些空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.3...

有一些空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中含H2O7.62%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品W(g)加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应.将中和后的溶液蒸发,可以得到的固体质量是( )
A.30.8g
B.34.8g
C.30.8~34.8之间
D.无法计算
此题可根据质量守恒定律来计算,因为反应前后各元素的种类和质量都不变,题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾,最后恰好完全反应,蒸发溶液,得到的固体是硫酸钾,已知质量转变关系:H2SO4→K2SO4,根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量. 【解析】 最后得到的固体是硫酸钾,设可以得到硫酸钾的质量为x     H2SO4→K2SO4     98      174   98g×20%   x    = x=34.8g 故答案为:B
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考点分析:
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某氢氧化钠溶液中,Na+离子与H原子的个数比为1:41,则该溶液中溶质的质量分数是( )
A.5.1%
B.9.8%
C.10%
D.69%
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在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸,然后按如图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带,反应停止后天平可能( )
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A.左边托盘上升
B.右边托盘上升
C.保持平衡
D.以上三种情况都可能
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A.Fe3O4和Fe的混合物
B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe2O3的混合物
D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物
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下图是某兴趣小组设计的一套实验装置,装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动,瓶口密封.装置气密性良好.经数小时后,这样会导致试剂瓶中的气体越来越少,压强不断减小,则会出现下列哪种情况?(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )
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A.A处上升,B处下降
B.A、B两处都下降
C.A处下降,B处上升
D.无法判断变化情况
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某化学兴趣小组,通过电解水的方法探究水的组成,他们通过化学方程式计算得知,生成的氢气和氧气的体积比为2:1,但实验测得的数据中氢气和氧气的体积比略大于2:1.针对这发现,你认为下列做法不符合科学态度的是( )
A.反复多次实验查找原因
B.查找实验装置是否漏气
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D.实验所得数据与理论值相差不多,可以认为实验己经成功
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