25℃时，在a g b%的X（OH）2溶液中加入c g XO（X为金属元素其相对...

首先分析题意可知XO和水发生了反应，生成了X（OH）2，最后有X（OH）2沉淀析出，说明析出沉淀后所得溶液为该温度下的饱和溶液． 那么剩余溶液中的溶剂为原溶液中的溶剂减去XO反应消耗的水，剩余的溶质为原溶质加上XO和水反应生成的减去析出的沉淀质量． 最后根据溶解度的概念，利用公式：进行计算． 【解析】 c g XO和水反应生成的X（OH）2的质量为：；消耗水的质量为： （或者设对应的氢氧化物的质量为A，而消耗的水的质量为B XO+H2O=X（OH）2 m+16 18 m+34 cg B A == A= B=） 原溶液中所含溶质X（OH）2的质量为：a•b%；所含溶剂的质量为：a•（1-b%） 则反应后所得饱和溶液中溶质的质量为：；溶剂的质量为： 根据溶解度的定义可得比例式： 解之得：s=g 故选D