某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠...

本题按常规进行计算，因缺少数据，无法计算．通过观察分析Na2SO4和Na2SO3组成就会发现：其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1，也就是说不论Na2SO4和Na2SO3以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，并能求出质量比，混合物的组成元素有钠、硫、氧三种元素，其中氧元素的质量分数是为40%，那么，钠元素与硫元素的质量分数之和是1-40%=60%，由此可以求出钠元素的质量分数． 【解析】 分析比较Na2SO4和Na2SO3组成特点可知，不管混合物中各组分以任意质量比混合，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为；（23×2）：（32×1）=23：16 又因为该混合物中氧元素的质量分数是40%，所以该混合物中钠元素的质量分数是： （1-40%）××100%═35.38%； 因此，C正确，A、B、D错误． 故选C．