乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为CnH2n+2，n=5～1...

根据乙醇和汽油燃烧的方程式可判断相同质量的物质需要消耗的氧气的多少，再利用碳的质量分数来分析哪种物质容易充分燃烧． 【解析】 设乙醇和汽油的质量都为1g，消耗的氧气分别为xg、yg，则 C2H6O+3O22CO2+3H2O  46   96  1g   x ， 解得x=2.09g， CnH2n+2+O2nCO2+（n+1）H2  14n+2      16×（3n+1）  1g          y ， 解得y=， 显然n越大，y越大，n=5～11，当n为5时，y=3.56g， 即y＞x，相同质量的乙醇和汽油，完全燃烧时汽油消耗的氧气多，故B正确； 乙醇中碳元素的质量分数为×100%=52%， 汽油中碳元素的质量分数为×100%=×100%， 显然，n越大，质量分数越大，n=5时，质量分数为83.3%，n=11时，质量分数为84.6%， 则汽油中含碳的质量分数大，完全燃烧时乙醇更容易充分燃烧，故C正确； 故选BC．