某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3g的NaOH样...

某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
（1）该样品中Na₂CO₃的质量是______
（2）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量
（计算结果精确至小数点后一位）．
（3）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

（1）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中Na2CO3的质量；（2）根据：“样品质量-样品中Na2CO3的质量=NaOH的质量”计算出NaOH的质量，然后根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和NaOH的质量，列出比例式，即可计算出实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．（3）由图象可知，滴入盐酸的质量到60g以后才有气体产生．这是一个问题．【解析】（1）设该样品中Na2CO3的质量是x， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g ∴106：44=x：2.2g，解之得：x=5.3g．故答案为：5.3g；（2）NaOH的质量=13.3g-5.3g=8g，设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为y， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 8g y ∴ 解之得：y=8g×=7.3g， ∴盐酸溶液的质量=×100%=50.0g．故答案为：50.0g．（3）NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生CO2气体（其他合理答案也给分）．

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考点分析：

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难度：中等