某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下： ...

（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红，根据b端试纸变红现象来推断二氧化碳的性质； （2）根据反应规律和书写原则完成化学方程式； （3）验证二氧化碳不燃烧不支持燃烧的性质，可以通过燃着的木条熄灭来证明． （4）石灰石中的主要成分碳酸钙与盐酸反应放出气体二氧化碳，恰好完全反应后所剩余物质的质量小于反应前各物质的质量和，根据质量守恒定律，质量的差即为反应所放出二氧化碳的质量； 根据反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钙的质量；碳酸钙的质量与样品质量比即样品中碳酸钙的质量分数； 恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液，其溶液的质量分数=；氯化钙的质量可由恰好完全反应时生成二氧化碳的质量求得，反应后溶液的质量可利用质量守恒而求得． 【解析】 （1）根据二氧化碳的密度和与水反应生成碳酸的性质可推知实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸B变红色；由此说明二氧化碳气体具有 密度比空气大、能与水反应生成碳酸的性质． 故答案为：湿润的蓝色石蕊试纸B变红色；密度比空气大；能与水反应生成碳酸（或酸性物质）； （2）碳酸受热易分解，化学反应方程式是 H2CO3 H2O+CO2↑； 故答案为：H2CO3H2O+CO2↑ （3）要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是 取一根燃着的小木条放在b导管口，发现小木条熄灭． 故答案为：取一根燃着的小木条放在b导管口，发现小木条熄灭． （4）①根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g 故答案为：4.4； ②设恰好完全反应时参加反应碳酸的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                     4.4g x=10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=≈83.3% 故答案为：83.3%； ③【解析】 设反应生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 111                   44 y                    4.4g = y=11.1g 反应后所得溶液的总质量是10g+105.4g-4.4g=111g 反应后所得溶液的溶质质量分数为（）╳100%=10% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．