某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装...

（一）根据实验过程和实验装置来判断实验目的； （三）根据铜和碳的化学性质及各装置的用途来判断每一步骤中现象并写出化学方程式； （四）根据图中装置及实验目的可以知道D装置是用来吸收二氧化碳的，所以可以根据碳元素的质量守恒来完成该题的解答； （五）吸收二氧化碳用碱石灰，而反应开始生成的气体会带出一部分水蒸气，从而使反应后称量的D装置的质量增加，可以据此完成该题的解答． 【解析】 （一）实验中用的是过量的碳粉来还原氧化铜的，所以制得的铜中含有碳粉，那么该实验的目的就是来探究铜粉在混合物中的质量分数的； （三）根据实验目的可以知道若验证铜的质量分数，可以用氧气来与之反应，然后测量质量进行求算，所可以判断在B中所发生的反应为过氧化氢溶液和二氧化锰的反应，所以可以知道该装置中所发生的反应为过氧化氢和二氧化锰的反应，故可以写出化学方程式，而实验现象为：在B和E装置中产生气泡，生成的氧气通入被加热的碳粉和铜粉的混合物中，铜和碳都会和氧气反应，以可以写出该反应的化学方程式，所以原来红色的铜和黑色的碳组成的混合物要全部变为黑色； （四）根据（三）可以知道D管吸收了二氧化碳，所以可以知道D管的质量变化即为生成的气体二氧化碳的质量，根据质量守和定律可以知道，二氧化碳中的碳的质量即为碳粉的质量，所以碳的质量=（m2-m1）××100%，那么铜的质量分数为：×100%； （五）过氧化氢溶液分解产生的氧气逸出时会带出一部分水蒸气，被D装置吸收，而使测得的二氧化碳气体的质量增加，即碳的质量增加，所以会使测量结果偏小，为了防止水蒸气影响实验结果，可以在B和C之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶来吸收水蒸气，从而使结果尽可能的准确． 故答案为：（一）测定铜粉在混合物中的质量分数； （三） 实验过程 实验现象 有关化学方程式 在C中加入样品Wg，D中装入药品后称量为m1g．连接好仪器后，检查装置气密性．   打开A的活塞，慢慢滴加溶液 装置B和E中有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热 灰黑色的固体逐渐变为黑色 C+O2CO2 2Cu+O22CuO 冷却后，称量D的质量为m2g   （四）×100%； （五）双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小；盛有浓硫酸的洗气瓶．