某有机物在氧气中充分燃烧后，产生只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方...

这是一道结合实验的计算题．审题可知，该有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，由此推知，生成物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该有机物，故不用计算就能判断该有机物中一定含有碳元素和氢元素．该有机物是否含有氧元素，要根据实验数据进行计算方可确定．用甲、乙两种方法测得甲、乙两组数据．看图分析可知，先利用浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气，根据吸收前后浓硫酸的质量变化，求出1.6g该有机物充分燃烧后生成水的质量．再利用NaOH溶液吸收CO2，根据NaOH溶液质量的变化求出1.6g该有机物充分燃烧后生成CO2的质量；显然，乙方法是正确的，乙组数据是可靠的．因为燃烧后的混合气体先通过NaOH溶液时，水蒸气的含量一定会发生变化，从而影响实验结果． 【解析】 （1）选B组，先通过浓硫酸吸收的是水，再通过氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳．而A组先通过氢氧化钠，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得数据不准．故：选用的实验装置是 乙，不选另一个装置的原因是 因为甲将混合气体先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；会影响对原混合气体中水分质量的测量． （2）因为：浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳．故根据表中的乙组数据可知：1.6g该有机物充分燃烧后，生成水的质量为：153.6g-150g=3.6g；则生成CO2的质量为：154.4g-150g=4.4g；3.6g水中含氢元素的质量为：%=0.4g； 4.4g CO2中含碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，1.2+0.4=1.6g，显然该有机物只含有碳、氢元素．故该有机物由碳、氢元素组成，这两种元素质量比为：1.2g：0.4g=3：1．故：根据表中数据，推测出该有机物是由 碳、氢元素组成的，各元素的质量比为  3：1（假设实验过程中气体均全部被吸收）． 故答为：（1）乙；因为甲将混合气体先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；会影响对原混合气体中水分质量的测量   （2）碳、氢； 3：1