化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法...

（1）观察图示可知加热混合物就产生氧气，b点后b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快，结合高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂进行分析得知b点所得氧气主要是高锰酸钾分解产生，高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂； （2）该点后生成氧气质量不再变化，说明二者完全分解； （3）根据方程式求出生成固体的质量，进行比较分析． 【解析】 （1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾，高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；     （2）c点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量     设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．   2KClO32KCl+3O2↑                2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    245              96                   316                  32    4.9g             x                    1.58g                 y                                   x=1.92g                                  y=0.16g c点氧气质量为y+x=1.92+0.16=2.08（g） 故答案为：2.08； （3）由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl． 剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-2.08g=4.4g     所以KCl的质量分数为×100%=67.73% 答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%