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金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的.海水中溶有少量氯化镁,海边又盛产贝壳...
金属镁主要由电解熔融MgCl
2的方法制得的.海水中溶有少量氯化镁,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO
3)以它们为主要原料生产镁的大致程序是:
海水→Mg(OH)
2 MgCl
2溶液
无水MgCl
2Mg+Cl
2(1)写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)
2所涉及到的化学方程式:
.
(2)电解MgCl
2产物之一的Cl
2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)再制得盐酸,循环使用.写出该反应的化学方程式
.
考点分析:
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某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他分别向A、B、C三支试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后往A试管内加入盐酸,试纸显______色,往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显______色.这时他认为由此还不能得到满意的结论,于是他向C试管中加入一种化学式为______物质,他之所以加入这种物质的理由是______.
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取某金属0.45克与量稀硫酸反应,测得生成气体0.05克.已知该金属的原子量小于40,且核内中子数比质子数多1个,可推知该金属的原子量(R)与其化合价(X)的关系式是
,最终确定该金属元素是
.
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2),反应器中的固体变为红色.这个变化的过程可用两个化学方式表示.
(1)
.
(2)
.
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2(OH)
2CO
3]变化的两个主要反应:
(1)
.
(2)
.
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测得某溶液中仅含有Na
+、Mg
2+、SO
42-、Cl
-四种离子,其中离子个数比为Na
+:Mg
2+:Cl
-=4:5:8,若设Na
+为4n个,则SO
42-的离子数为( )
A.2n
B.3n
C.6n
D.8n
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