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向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加N...

向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生，这说明（ ）
A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B．Na2CO3跟盐酸不反应
C．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑
D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成． 当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生． 【解析】 A、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成． 当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体放出．所以A正确． B、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳．Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑所以B 不正确． C、当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生． 所以C正确． D、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡．所以D不正确． 故选AC
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考点分析：
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