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有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中...

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是     ，原混合物中一定不含有     ．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有     ．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有     ．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有     ．
（1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的． （2）白色沉淀全溶解，则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙． （3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解． （4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知原混合物中还会有氢氧化钾 【解析】 （1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸钡． 故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4 （2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙． 故答案为：CaCO3 （3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的． 故答案为：HCl （4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀说明原物质中有氢氧化钾，因为过程是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡，故原混合物中还会有氢氧化钾． 故答案为：BaCl2；KOH
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考点分析：
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下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质水液氨
AgNO317086
Ba（NO3）29.397.2
AgCl1.5×10-40.8
BaCl233.3～0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：
在水中：   
在液氨中：    ． 查看答案
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（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
（1）为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备的仪器是    ．
（2）若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将    （填“偏高”、“偏低”）．
（3）若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=    ． 查看答案
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（1）当m=n时，A物质是    或    ．
（2）当m＞n时，A物质是    或    ．
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