某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定).
实验编号 | R 的质量/克 | 稀硫酸的体积/毫升 | 生成H2的体积/升 |
1 | 1.5 | 50.0 | 1.47 |
2 | 2.0 | 50.0 | 1.96 |
3 | 2.2 | 50.0 | 2.16 |
4 | 2.5 | 50.0 | 2.16 |
5 | 3.0 | 50.0 | 2.16 |
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是______,稀硫酸一定过量的组的编号是______.
(2)若在当时实验条件下,H
2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为______
(3)若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米
3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为______.
考点分析:
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有一包白色粉末,可能是CuSO
4、CaCO
3、BaCl
2、Na
2SO
4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是
,原混合物中一定不含有
.
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有
.
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有
.
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO
3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有
,根据实验全过程推断,原混合物中还含有
.
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下列四种物质在水(20℃)、液氨(低温)中各自的溶解度(克/100克溶剂)如下表所示:
物质 | 水 | 液氨 |
AgNO3 | 170 | 86 |
Ba(NO3)2 | 9.3 | 97.2 |
AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
BaCl2 | 33.3 | ~0 |
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:
在水中:
在液氨中:
.
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为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果.
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中
同学所选择的试剂A不合理,理由是
.
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
(1)为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是
.
(2)若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将
(填“偏高”、“偏低”).
(3)若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
.
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某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是
.
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是
.
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把m克A物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液.已知A可能是Na
2O、P
2O
5、NaCl、KNO
3、Na
2CO
3•10H
2O、CuSO
4•5H
2O中的一种或两种.请依据下列要求填空:
(1)当m=n时,A物质是
或
.
(2)当m>n时,A物质是
或
.
(3)当m<n时,A物质是
或
.
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