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下列变化过程中,有新物质生成的是( ) A. 镁带燃烧 B. 火柴梗被折 C. ...
下列变化过程中,有新物质生成的是( )
A.
镁带燃烧
B.
火柴梗被折
C.
干冰升华
D.
玻璃碎了
考点分析:
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20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H
2SO
4溶液.冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO
4•5H
2O晶体?(20℃时CuSO
4的溶解度为20.7克/100克水)(铜元素相对原子质量按64计算)
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如下图所示,A管中盛有干燥的炭粉,C管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体.
将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验,实验结束后,B管质量增加0.8克,D管质量增加3.3克,计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少?
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超氧化钾(KO
2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为:4KO
2+2CO
2═2K
2CO
3+3O
2,某学生为了验证这一实验,以大理石,足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O
2,设计如下实验装置:
(1)A是制取CO
2的装置,应从下图1~3中选择______.C装置内可能出现的现象是______.为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用______,现象是______.
(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为______.
(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是______.
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铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu
2(OH)
2CO
3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法).制取步骤分为四步:
(1)填写下面表示制取步骤和方法的方框图(方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作).
(2)根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称______.
(3)写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式______、______ CuO+H
2O
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某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定).
实验编号 | R 的质量/克 | 稀硫酸的体积/毫升 | 生成H2的体积/升 |
1 | 1.5 | 50.0 | 1.47 |
2 | 2.0 | 50.0 | 1.96 |
3 | 2.2 | 50.0 | 2.16 |
4 | 2.5 | 50.0 | 2.16 |
5 | 3.0 | 50.0 | 2.16 |
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是______,稀硫酸一定过量的组的编号是______.
(2)若在当时实验条件下,H
2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为______
(3)若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米
3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为______.
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