某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离,设计了下列实验方案:
试回答下列问题:
(1)B物质(填化学式)______.
(2)用上述实验方法分离得到的NaCl会含有杂质.欲使最后所得NaCl固体不含杂质,应采取的除去杂质的措施是______.
(3)若要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量B物质外,还需称量另一种物质的质量才能计算确定,这种物质是______.
考点分析:
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向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉,当反应完成后过滤,得到滤液和金属.
(1)若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀,则滤出的金属是______;
(2)若将滤出金属放入盐酸有气泡产生,则滤液中一定存在的金属离子是①______,不可能存在的金属离子是
②______.
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为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠,正确的操作顺序是:
(1)______;
(2)______;
(3)______.
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(1)将30℃时含有某种溶质的溶液136克分成两等份,其中一份加入该溶质10克,结果只溶解2克就不再溶解了;将另一份冷却到0℃时,析出溶质5.5克,此时溶液的溶质质量分数为20%,则该物质在30℃时的溶解度为
.
(2)四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液,在不用其它试剂的情况下,对这些溶液进行实验,记录如下:(提示:KHSO
4=K
++H
++SO
42-)
则A、B、C、D的化学式分别为
、
、
、
.
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(1)CO还原CuO的反应中,Cu元素由+2价变为零价,C元素由+2价变为+4价,在高中化学课本里把元素价发生变化的反应叫做氧化还原反应,上述反应中化合物CuO为氧化剂,CO为还原剂.现有下列事实:衣物上沾了KMnO
4溶液的污迹不易洗去,若手维生素C制成的溶液擦洗,就能很快洗掉污迹,测知洗涤液中有Mn
2+,可以推知擦洗的过程发生了①
反应.反应中维生素C起了②
作用.
(2)写出实验室以水为基本原料(如需其它试剂,根据价廉易得的原则自己选定)制取H
2的两个化学方程式(用两种反应类型)
.
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(1)在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na
+、Cu
2+、Mg
2+、Ba
2+、NO
3-、OH
-、SO
42-7种离子,两溶液里所含离子各不相同,已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是
.
(2)葡萄糖和蔗糖都属于糖类.大多数糖的组成可用C
12(H
2O)
11表示,式中的“H
2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成,糖类通常叫碳水化合物.(当m=n=6时为葡萄糖,当m=12,n=11时为蔗糖).实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是(填文字)
.
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