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现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜想其原因可能是( ) A.苹果汁...
现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜想其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH-
D.苹果汁中含有K+
考点分析:
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下列说法不正确的是( )
A.铅笔芯不是铅
B.生铁不含铁
C.水银不是银
D.纯碱不属于碱
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由于地球的二氧化碳剧增,由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生,2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新.消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林.已知180g葡萄糖(C
6H
12O
6)完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm
2;植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气.设光合作用时太阳能量利用率10%,每片树叶面积以10cm
2计算,这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖.
问:
(1)需光照多长时间?
(2)若空气中含CO
2质量分数为0.3%,需要标准状况下空气多少升?(标准状况下空气密度为1.29g/L)
(3)若标准状况下氧气密度为1.429g/L,问光合作用时除生成1.8g葡萄糖,还放出氧气多少升?
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某不纯的烧碱样品中含有Na
2CO
3 3.8%、Na
2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中,并用
30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克?
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在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢(H
2O
2)都有很强的氧化性,可将Fe
2+氧化为Fe
3+;在溶液中,Mg(OH)
2和Fe(OH)
2呈胶状物或絮状物沉淀;而MgCO
3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)
2.
“卤块”的主要成分为MgCl
2,还含有FeCl
2、FeCl
3、MnCl
2等杂质.若以它为原料,按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.并要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中加入的物质及其pH控制,都可参考下表1、表2来确定.
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2工业品价格
工业品 | 规格 | 价格(元.╱吨) |
漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 |
过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 |
纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 |
卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
请根据以上信息填写下列空白:
(1)写出在盐酸溶液中,NaClO将FeCl
2氧化成FeCl
3,同时生成NaCl和水的化学方程式______;
同时H
2O
2将FeCl
2氧化成FeCl
3,并生成了水,其化学方程式______.
(2)在步骤②中加入的物质X,最佳的选择应是______,理由是______.
(3)在步骤③中加入的物质Y应是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步骤④中加入的物质Z应是______.
(5)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______ Mg(OH)
2+CO
2↑
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李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:①Fe;②Fe
2O
3;③Fe
3O
4;④FeCl
3;⑤各种物质的混合物.请回答下列问题:
(1)你认为李同学的上述猜测中,不做实验就可排除的是:______和______(填序号),理由是:______.你认为黑色粉末还可能是______,理由是______.
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证黑色粉末是否含Fe粉:______.
(3)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是Fe粉.你认为李同学的结论对吗?______,理由是______.
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