小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃.
(1)提出问题:导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
(2)猜想:小明认为:可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO.
小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气.
小芳认为:可能上述两种情况都有.
(3)设计实验方案:请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的______.
(4)现象与结论:如果小明的猜想正确,现象应是______.如果小鹏的猜想正确,现象应是______.如果小芳的猜想正确,现象应是______.
(5)如果用C
nH
2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式为______
考点分析:
相关试题推荐
某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
实验原理:Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数.
实验装置:
实验步骤:
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品.
②称量并记录B的质量(m
1).(称量时注意封闭B的两端.)
③按动鼓气球,持续约1分钟.
④连接上B、C.
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞.
⑥按动鼓气球,持续约1分钟.
⑦称量并记录B的质量(m
2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.)
⑧计算.
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用:______;
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______.
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______;
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?______,原因是______.
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)______mL,若m
1为51.20g,m
2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______.
查看答案
为防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H
2S)要经过处理,使其变成硫单质.富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
①用2%~3%的Na
2CO
3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;
②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH;
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO.
(1)写出上述四步反应的化学方程式.
①
;
②
;
③
;
④
.
(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为:
,RNO在整个过程中起到
的作用.
查看答案
X和Z是由A、B、C三种元素(A、B、C均为1~18号元素)形成的两种化合物.已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%,且B、C的质量比在两种化合物中是相同的.已知化合物X的化学式为A
2B
2C
3,z的化学式为A
2B
xC
y.它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因.则元素A是
,B是
,C是
(填元素符号),Z的化学式为
.
查看答案
某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病,脱发、失明甚至死亡.经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析,确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采,使水源中含铊(Tl)元素过高所致.
(1)为使当地民众摆脱困境,当务之急应采取的措施是
.
(2)高纯铊及其合金可作半导体材料,价格与黄金相当.分三步使硫酸亚铊转化为纯铊.Tl
2SO
4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→Tl
2O─→Tl请写出其中的第一步与第三步反应的化学方程式.
、2TlOH
Tl
2O+H
2O、
.
查看答案
阅读材料,回答问题:二氧化硫是酸性氧化物,易溶于水,且跟水化合生成亚硫酸:SO
2+H
2O=H
2SO
3.亚硫酸很不稳定,容易分解生成二氧化硫和水:H
2SO
3=SO
2+H
2O.二氧化硫能漂白某些有色物质,如将二氧化硫通入品红溶液中,能使品红溶液褪色.二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质.这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色.
某学生课外活动小组利用右图所示装置,分别做如下实验:
(1)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是
溶液.加热时,溶液由无色变为红色的原因是
.
(2)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是
溶液.
查看答案