人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37% B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H
+离子浓度之间呈现正比例关系 D、人体的血液呈弱碱性
（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
A、NaHCO
3 B、Al（OH）
3 C、Ba（OH）
2 D、CaCO
3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg
2Si
3O
8nH
2O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．
考点分析：
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水中有机物C
nH
aO
b在好氧微生物作用下和O
2反应生成CO
2和H
2O，化学方程式为：
．
Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO
2和CH
4的化学方程式为：
C
nH
aO
b+（n-
-
）H
2O═（
-
+
）CO
2+（
+
-
）CH
4请写出碳水化合物（以C
6H
10O
5为代表物）、乙醇（C
2H
5OH）厌氧过程的化学方程式：
；
．
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某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H
2O=NaOH+H
2↑．CaH
2与水的反应和NaH相似．试用一个化学方程式表示CaH
2与Na
2CO
3水溶液之间发生的化学反应：
．
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我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO
2生成NH
4HCO
3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①
；
②
；
③
．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是
．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B． 副产品是一种氮肥 C．反应不需要加热，可节约能源．
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中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 ______．
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为 ______．
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．
方案一：______；
方案二：______．
（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH ______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（1）打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很溶液汽化，遇明火即燃烧．下表中的有机物可作打火机燃料的是
．
| 化学式 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
| 沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
| 熔点/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 | -129.7 |
（2）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭．有待继续开发、利用的新能源有
．
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