下列叙述中正确的是（ ） A．4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水...

根据化学方程式中参加反应与生成物间的质量比，可计算出反应物和生成物的质量；根据物质在发生化学反应前后总质量不发生变化，可对日常生活和常见的实验现象进行解释． 【解析】 A、2H2+O22H2O         4  32         36         1g  8g        9g       根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式，4克氢气需在32克氧气中燃烧，生成36克的水，而8克氧气只能供1克氢气燃烧，生成9克的水，故A错； B、C+O2 CO2   12   32        44   3g   8g        11g 因此3g碳在空气中与8g氧气完全反应生成二氧化碳的质量为11g．故B正确． C、煤燃烧是煤与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，参加反应的煤与消耗的氧气质量总和，与生成的二氧化碳的质量相等，故C正确． D、镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，镁与参加反应的空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量，故D不正确． 故选BC．