某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸).过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀.已知白色的Fe(OH)
2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)
3.
试回答:
(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:______.
(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:
①固体A中一定含有的物质为______(写化学式).
②B溶液中的溶质一定含有______(写化学式).
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式______.
考点分析:
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有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素,A元素组成的单质是清洁的能源;B单质的体积在空气中占21%;C原子有3个电子层,最内层电子数是最外层的2倍;D元素是农作物生长所需要的营养元素,其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用.
(1)写出B、D元素的名称:B
,D
.
(2)写出A、B可能形成化合物的化学式
、
.
(3)写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式
.
(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MH
n,它与水剧烈反应生成碱和A的单质,请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式
.
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现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%,当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应.所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用.
(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO
2作致冷剂(以前曾用氟利昂),这种做法对环境的积极意义在于______.
(2)有科学家提出回收利用CO
2的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,从溶液中提取出CO
2,又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH
3OH).该技术流程如下:(提示:CO
2+H
2O+K
2CO
3=2KHCO
3,2KHCO
3=CO
2+H
20+K
2CO
3)
(说明:吸收池中盛有饱和的K
2CO
3溶液,合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂.)
①合成塔中反应的化学方程式为______高温高压CH
3OH+H
2O
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汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂,使废气中的CO和NO
x在催化剂表面进行氧化还原反应.
(1)写出氮氧化物(用NO
x表示)跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式
.
(2)若汽车尾气中含有38 g NO和NO
2的混合物,经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是
(计算结果保留1位小数).
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现有部分常见元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍 |
Y | 历史上道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号,它的单质是最轻的气体 |
Z | 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体,有金属光泽和滑腻感 |
W | K层和M层电子数之和等于L层的电子数 |
(1)元素X和Y能形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
.
(2)写出元素Z组成的这种单质的一种用途
.
(3)元素W可形成一种单质,其式量为256,该单质的化学式为
.
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t℃时,将一定量KNO
3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g,析出KNO
3晶体的质量依次为a g、b g、c g,则a、b、c三者的关系为( )
A.c═a+b
B.c═2b-a
C.c═a+2b
D.c═2a-b
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