金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色.将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去.
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性______.
(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是:
①______,
②______.
(3)组织学生设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论:______
______.
考点分析:
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某校化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中3次检验的结果如下表所示.
序号 | 溶液中检验出的物质 |
1 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
2 | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
3 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
阅读上表后回答:
(1)表中第
次结果肯定不准确.
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO
42-、CO
32-和Cl
-,又进行以下操作:①加入过量的
(填物质名称,下同),目的是检验
并将其除去;②加入
溶液,过滤;③向滤液中加入
溶液.该小组同学查阅资料后,发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子.
(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的原因是
.
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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸).过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀.已知白色的Fe(OH)
2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)
3.
试回答:
(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:______.
(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:
①固体A中一定含有的物质为______(写化学式).
②B溶液中的溶质一定含有______(写化学式).
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式______.
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有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素,A元素组成的单质是清洁的能源;B单质的体积在空气中占21%;C原子有3个电子层,最内层电子数是最外层的2倍;D元素是农作物生长所需要的营养元素,其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用.
(1)写出B、D元素的名称:B
,D
.
(2)写出A、B可能形成化合物的化学式
、
.
(3)写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式
.
(4)活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MH
n,它与水剧烈反应生成碱和A的单质,请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式
.
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现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%,当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应.所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用.
(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO
2作致冷剂(以前曾用氟利昂),这种做法对环境的积极意义在于______.
(2)有科学家提出回收利用CO
2的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,从溶液中提取出CO
2,又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH
3OH).该技术流程如下:(提示:CO
2+H
2O+K
2CO
3=2KHCO
3,2KHCO
3=CO
2+H
20+K
2CO
3)
(说明:吸收池中盛有饱和的K
2CO
3溶液,合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂.)
①合成塔中反应的化学方程式为______高温高压CH
3OH+H
2O
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汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂,使废气中的CO和NO
x在催化剂表面进行氧化还原反应.
(1)写出氮氧化物(用NO
x表示)跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式
.
(2)若汽车尾气中含有38 g NO和NO
2的混合物,经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是
(计算结果保留1位小数).
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