你认为下列有关化学实验的叙述是否正确?(在“结论”栏中填“是”或“否”)
序号 | 实验现象或数据 | 结论 |
1 | 分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液,观察气泡的生成可区分出这两种溶液 | |
2 | 用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6 | |
3 | 配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用 | |
4 | 用排水法收满3瓶(每瓶250 mL)O2[ρ(O2)=1.43g/L],需称取的氯酸钾的质量为2.74g | |
考点分析:
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选做题:某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积.若用该装置制取氢气,通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸,与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应(盐酸足量),已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L,应能收集到
mL的氢气.3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL.你认为造成这种实验误差的主要原因
.
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两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:
主要成分 | NaHCO3 | Mg(OH)2 |
主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO
3的可能原因是:
.
(2)服用Mg(OH)
2的药效比服用NaHCO
3“强”而且“持久”的可能原因是:
.
(3)服用Mg(OH)
2的患者可能出现“轻泻”的原因是:
.
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金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色.将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去.
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性______.
(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是:
①______,
②______.
(3)组织学生设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论:______
______.
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某校化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中3次检验的结果如下表所示.
序号 | 溶液中检验出的物质 |
1 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
2 | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
3 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
阅读上表后回答:
(1)表中第
次结果肯定不准确.
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO
42-、CO
32-和Cl
-,又进行以下操作:①加入过量的
(填物质名称,下同),目的是检验
并将其除去;②加入
溶液,过滤;③向滤液中加入
溶液.该小组同学查阅资料后,发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子.
(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的原因是
.
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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸).过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀.已知白色的Fe(OH)
2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)
3.
试回答:
(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:______.
(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:
①固体A中一定含有的物质为______(写化学式).
②B溶液中的溶质一定含有______(写化学式).
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式______.
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