为确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取20mL氨,设法使它完全分解为N
2和H
2,体积为40mL.加入20mL O
2,当H
2和O
2完全化合成水,剩余气体体积为15mL(已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同).请根据以上数据确定氨的分子式.
考点分析:
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初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙,并探究其化学式(实验式).
(1)按图连接好实验装置.检查装置气密性的方法是______.
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是______.
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞k并通入N
2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,______;④拆除装置,取出产物.
(4)数据记录如下:
空硬玻璃管质量m/g | 硬玻璃管与钙的质量m1/g | 硬玻璃管与产物的质量m2/g |
114.8g | 120.8g | 122.2 |
①计算得到化学式(实验式)Ca
xN
2,其中x=______.
②若通入的N
2中混有少量O
2,如上计算得到的x______3(填写“>”、“=”、“<”),判断依据是:______.
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你认为下列有关化学实验的叙述是否正确?(在“结论”栏中填“是”或“否”)
序号 | 实验现象或数据 | 结论 |
1 | 分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液,观察气泡的生成可区分出这两种溶液 | |
2 | 用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6 | |
3 | 配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用 | |
4 | 用排水法收满3瓶(每瓶250 mL)O2[ρ(O2)=1.43g/L],需称取的氯酸钾的质量为2.74g | |
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选做题:某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积.若用该装置制取氢气,通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸,与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应(盐酸足量),已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L,应能收集到
mL的氢气.3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL.你认为造成这种实验误差的主要原因
.
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两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:
主要成分 | NaHCO3 | Mg(OH)2 |
主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO
3的可能原因是:
.
(2)服用Mg(OH)
2的药效比服用NaHCO
3“强”而且“持久”的可能原因是:
.
(3)服用Mg(OH)
2的患者可能出现“轻泻”的原因是:
.
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金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞试液显红色.将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去.
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性______.
(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是:
①______,
②______.
(3)组织学生设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论:______
______.
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