有20克H
2和O
2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.
考点分析:
相关试题推荐
将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g.
求:(1)生成氧气多少克?(2)原先氯酸钾的质量是多少克?
查看答案
早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家玻意耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了.
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因.
(2)由于玻意耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会.请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律.
查看答案
实验室常用于制取氧气的方法有:a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末;
b、加热高锰酸钾固体;c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气.
(1)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是______(填a、b或c),写出这个反应的化学方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
查看答案
阅读下面小文章,回答问题.
氢气在通常状况下,是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体.它在空气中能安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰.氢气常在实验室被使用,如它能和氧化铜反应,将氧化铜还原成铜,并生成水.氢气被人们所喜爱,因为它有着很多优点.如资源丰富(以水为原料制取)、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等.
(1)试想,如果在实验室制取氢气,应用什么方法收集?
(2)写出所有文中出现的反应的化学方程式.
(3)根据文中信息,写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条.
查看答案
配平下列化学方程式:
(1)
NH
3+
Cl
2═
N
2+
NH
4Cl
(2)
FeS
2+
O
2═
Fe
2O
3+
SO
2(3)
C
3H
8+
O
2═
CO
2+
H
2O
(4)
N
2O
3+
Fe═
Fe
3O
4+
N
2(5)
Al(OH)
3+
H
2SO
4═
Al
2(SO
4)
3+
H
2O.
查看答案