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规范的实验操作是获得实验成功的重要保证.下列实验操作中正确的是( ) A. 量取...
规范的实验操作是获得实验成功的重要保证.下列实验操作中正确的是( )
A.
量取一定体积的液体
B.
点燃酒精灯
C.
滴加液体
D.
闻气体的气味
考点分析:
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下列变化中不包含化学变化的是( )
A.光合作用
B.食物腐败
C.磨制玉器
D.酒精燃烧
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如图,是某工业盐产品质量指标.为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①测得水的质量分数为3.36%;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀.(碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式:
BaCl
2+Na
2CO
3=BaCO
3↓+2NaCl)
(工业用盐) 氯化钠(%)≥95.5 水分(%)≤3.46 氯化钡(%)≤1.04 |
求:(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量.
(2)通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
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已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠.现实验室中有一包白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氧化钙或氢氧化钙.为确定其组成,某同学设计了以下实验方案进行探究,请你按要求帮助完成探究活动.
(1)提出假设:假设①______;
假设②______;
假设③______;
(2)设计实验,通过实验分析进行判断并填空:
假设 | 设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
① | 取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | ______ |
② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | ______ |
③ | 取一定量粉末溶于水,静置后取上层清液再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 | ______ |
(3)实验后思考:假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末,将混合物溶于水可观察到的现象是______;其中发生的化学反应化学议程式是______.若将反应后的混合物进行固液分离,分离的方法是______;再将分离后的溶液蒸干,得到的固体物质是______(填化学式).
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小明在爸爸的实验室里看见到如图所示的“保温瓶式量热计”.这种仪器由保温和测温两部分组成的,它不让反应产生的热散失出去,也不让外界的热传递进来,可用于测量化学反应产生的热量.爸爸将不同浓度的酸(A)和碱(B)溶液各100mL在量热计中混合,让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t,得到下表.
编号 | 100mL酸溶液A | 100mL碱溶液B | △t(℃) |
① | 3.65%HCl | 4.00%NaOH | 7 |
② | 9.80%H2SO4 | 8.00%NaOH | 14 |
③ | 9.80%H2SO4 | 4.00%NaOH | 7 |
④ | 3.65%HCl | 2.00%NaOH | 3.5 |
请就此实验回答下列问题:
(1)盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是______反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是:______.
(3)分析上述数据可知下列因素中,与反应放出或吸收热量多少有关的是(______)
A.使用盐酸还是硫酸B、量热计的保温效果C、参加反应的酸或碱的量.
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用好化学用语和溶解性表,对日后化学的学习是非常有帮助的.请按要求写出以下反应的化学方程式(所选的反应物在下表的范围内,并且不能重复选用):
| OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
H+ | - | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
(1)一种酸和一种碱______;
(2)一种酸和一种盐______;
(3)一种碱和一种盐______;
(4)一种盐和另一种盐______.
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