用98.0g的稀硫酸溶液与过量的20.0g锌粒充分反应制取氢气,反应后称量剩余物的质量为117.8g.试计算:
(1)产生氢气多少克?在标准状况下对应氢气的体积约为多少升?(已知标准状况下氢气的密度约为0.09g/L)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(写出计算步骤及结果)
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(1)碘酒溶液中溶质是______,溶剂是______;
(2)下列溶液中一定是饱和溶液的是______(填序号);
A.无色透明溶液 B.含有未溶氯化钠固体的氯化钠溶液
C.紫红色透明溶液 D.将硝酸钾溶液降温析晶后所得溶液
(3)将甲、乙两固体溶解于水中,其溶解度曲线如图所示,
①N点所表示的含义是______;
②t
2℃时,甲物质的饱和溶液的质量分数为______;
③t
1℃时,甲物质饱和溶液的质量分数______(填“>”、“<”或“=”)乙物质饱和溶液的质量分数;
④若甲和乙的混合溶液中含有少量乙物质,则提取甲物质的方法是______;
(4)用10g 98%的硫酸溶液(体积约为5mL)加入到90g水(体积为90mL)中,则所得硫酸溶液的质量分数为______;按上述要求配制好溶液后,实际测得溶液的体积小于95mL,配制前后溶液体积并不守恒,其原因是______.
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