碱式碳酸铜[化学式Cu
2(OH)
2CO
3,相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么?甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究.他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解,冷却至室温,称量黑色固体产物的质量为3.2g.
他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想:①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物.以上猜想的理由是______.
(1)甲同学设计的实验方案是:向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象.
如果猜想①正确,现象应该是______.
如果猜想③正确,现象应该是______.
(2)乙同学从资料中得知:碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧,使其变为金属单质.他经过思考后,认为猜想③可以排除.他的理由是:______.
(3)丙同学通过对得到的实验数据进行计算,排除了猜想②,她的理由是(通过计算式说明):______.
考点分析:
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铜器长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈).铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜不稳定,受热分解成黑色固体物质、无色气体和水.这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢?
查阅资料:碱式碳酸铜的化学式是Cu
2(OH)
2CO
3.稀硫酸能与Fe
2O
3、CuO等金属氧化物反应,生成盐和水.
提出猜想:某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想:
①无色气体为二氧化碳;②黑色固体为氧化铜③…
实验验证:实验装置如图.
在此实验装置中,大试管的管口略向下倾斜的目的是______.
验证①:若猜想①正确,实验过程中应该看到澄清的石灰水______.产生此现象的化学方程式是______.
在反应完全停止加热时,针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作,你认为应该先进行的操作是______
验证②:从装置中取下大试管并冷却到室温,然后向大试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察实验现象.若猜想②正确,观察到得实验现象应该是______,发生反应的化学方程式为______.
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“南海一号”上发现的铜钱已经生锈,有少量铜绿[Cu
2(OH)
2CO
3]附着,铜绿在加热时能生成三种氧化物.则该反应的化学方程式为______ 2CuO+2H
2O+CO
2↑
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沉没在苍茫海水中几百年的中国古沉船“南澳一号”的近期被成功打捞出水,据保守估计,其上载有6万至8万件文物,在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、等物品.
(1)中国的陶瓷举世闻名,陶瓷材料属于______材料;中国的铁锅源远流长,若人体缺乏铁元素,容易引起______症;
(2)打捞出来的铁锈迹斑斑,而铜锈蚀不明显,这是因为______.
(3)被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑,这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu
2(OH)
2CO
3],请写出该反应的化学方程:______;根据铜绿的组成判断,若要除去铜钱表面的铜绿,可选用的试剂为______(填化学式).
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请将下列短文中带点的部分,用恰当的化学符号填写在对应的空格上.
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物.青花瓷上的着色剂是氧化钴(C
OO),氧化钴中钴元素的化合价显+2价
;青铜器文物上的铜绿可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子
;铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁
.保持水化学性质的最小粒子是
.
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请回答下列问题:
(1)用CO高温下还原赤铁矿(主要成分为Fe
2O
3)的化学方程式为______ 2Fe+3CO
2.
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