氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物． （1）...

（1）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素其电负性越大； （2）根据价层电子对互斥理论确定； （3）氢键影响物质的沸点和溶解性，含有氢键的物质沸点较高、溶解性较强； （4）根据晶体类型判断． 【解析】 （1）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强的元素其电负性越大，这三种元素中，非金属性最强的是O，其次是S，最小的是H，所以H、O、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞H，故答案为：O＞S＞H； （2）根据其图象知，双氧水分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp3杂化，故答案为：sp3； （3）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高， 故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键； （4）根据图象知，甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，所以在常温常压下甲烷以气体形式存在而不能以形成晶体， 故答案为：甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小．