满分5 > 高中化学试题 >

下列说法不正确的是 A．等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目...

下列说法不正确的是

A．等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多

B．已知室温时0.10mol/LNH4Cl溶液中c(H+)=7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH-)=1.3×10-3mol/L，那么此时0.1mol/LNH4CN溶液中pH＞7

C．等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

D．醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量

 

C 【解析】 试题分析：A．都是二元弱酸根离子分步水解，硫离子水解程度大，水解产生的离子浓度比SO32-大，体积相同时，则Na2S溶液溶液中离子数多，故A正确；B．室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+)=7.5×10-6mol/L，说明铵根离子水解溶液显酸性，室温时0.10mol/L KCN溶液中c(OH-)=1.3×10-3mol/L．说明CN-离子水解显碱性，CN-水解程度大于铵根离子，0.10mol/L NH4CN溶液中CN-离子水解程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性pH＞7，故B正确；C．醋酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度和硫酸溶液中氢离子浓度相同，加入碳酸氢钠，随反应进行醋酸又电离出氢离子，醋酸生成二氧化碳气体多，故C错误；D．醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的醋酸钠溶液显碱性，若呈中性，需要醋酸稍微过量，故D正确，故选C。 考点：考查了盐类水解，弱电解质电离平衡影响因素的分析判断。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

满分5 manfen5.com

A．a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

 

查看答案

加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4满分5 manfen5.comFe2O3+SO2↑+SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是

A．生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出

D．有SO2和SO3两种气体同时逸出

 

查看答案

可逆反应2A(g)满分5 manfen5.comB(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是

A．测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%

B．恒容容器内平衡后再充入A(g)，此平衡逆向移动

C．恒容容器内平衡后再充入等量的A(g)，达到新平衡后，容器内压强p′为原平衡容器压强p的2倍

D．恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

 

查看答案

下列各组表述中，两微粒一定不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

 

查看答案

氰的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述正确的是

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.