已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： Ⅱ、25℃时有关物质...

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

满分5 manfen5.com

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；

（5）已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1

Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________；

（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32- （2） 2.125×1021 （3）Cl- 、SO42- （4）不可行若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（5）Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol 【解析】试题分析：（1）碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3，发生的发应有：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32-；(2) 根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)=Ksp/[OH−]2=5.61×10−12/10−125.61mol/L，c（Fe3+）= Ksp/[OH−]3=2.64×10−39/10−18=2.64×10-21mol/L，所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10-21=2.125×1021；（3）原混合物中的Cl-和SO42-一直存在于 “母液”，故除了含有Na+、CO32-外，还含有Cl-和SO42-；（4）若“母液”循环使用，则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质，这样不符合该提纯工艺；（5）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），即Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol。考点：考查物质的分离提纯，涉及热化学方程式、溶解平衡及盖斯定律的应用等。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

25℃，浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX__________HY；若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_______mol/L；

在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_________（用一项表示）=_________（用两项表示）；

（4）A2Z的水解方程式是_________；_________。

查看答案

恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H= -akJ·mol-1(a＞0)。

（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____＞_____＞_____。

（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_________；平衡后A的体积分数小于a%的是_________；平衡后A的体积分数大于a%的是_________；

A．4molA+2molA+2molA B．2molA+1molB+1molD C．2molA+1molB

（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A_______B；B______C；C_______a。

查看答案

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息见下：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_____________（写水化物的化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_____________个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是__________；

（3）W的基态原子核外电子排布式是__________W2Y在空气中煅烧生成W2O化学方程式是__________。

查看答案

关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是

室温下，①pH=4；FeCl3溶液；②pH=10；Na2CO3溶液；③pH=2；HCl溶液；④pH=3 CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液

A．水的电离程度：①=②、③＜④、⑤=⑥

B．④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C．⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．②溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)

查看答案

已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-)，利用pX与pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系。某温度下，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的三条沉淀溶解平衡曲线如图，B线表示AgBr。下列说法错误的是

满分5 manfen5.com

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．三条线一定是平行的

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：困难