已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。
（1）写出下列物质的化学式：丙_______、B_______、D_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
B+H2O _______________________________________
D + 丙 ______________________________________
F+ 丙 _______________________________________
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
【方案一】气体分析法。
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是 _____________________；
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是_____________________；
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I _____________________，Ⅱ_____________________，Ⅲ_____________________；
【方案二】沉淀分析法（如图所示）．
（4）操作1的名称是______________，操作2的名称是___________，在进行操作2之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_____________________；
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（ ）
A．0.045mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.029mol•L-1 D．不能确定
38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）
A．1mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
