以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )
A．
B．
C．1s1 
下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
（1）电源电极X的名称为 。
（2）pH变化：A ，B ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
依据原电池原理，回答下列问题：
图（1） 图（2）
（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Fe2＋(aq)设计的原电池装置。
①电极X的材料为是 ；电极Y的材料为是 。
②Y电极发生的电极反应式为： 。
（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。
① c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。
海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。
(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+ 是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。
a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4
（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。
（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。
I．25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于 。
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A-) C．c(H+)·c(OH-) D．c (OH-)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．
II．25℃时，有100mL 0.1 mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1= mL (设溶液体积无变化)。
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1
