在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( ) ①能层 ②能级 ③电子云的伸...

下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是(   )

A．

B．

C．

D．1s22s22p3

以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是(    )

A．      B．       C．1s1      

下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

（1）电源电极X的名称为                。

（2）pH变化：A            ，B          ，C         。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为                (设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为                (设电解前后溶液体积无变化)。

依据原电池原理，回答下列问题：

图（1）                           图（2）

（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Fe2＋(aq)设计的原电池装置。

①电极X的材料为是             ；电极Y的材料为是           。

②Y电极发生的电极反应式为：                                。

（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

① c电极的名称为                    ②d电极上的电极反应式为                                   。

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。

(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+    是否开始沉淀           ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。

（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有             。

a．MgO            b．Mg(OH)2          c．NH3·H2O        d．MgSO4

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化      学方程式                          。

（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是               。

（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：                  。