环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体...

环已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）

A．68 B．75 C．80 D．87.5

C 【解析】试题分析：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C4H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为CnH2nO，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，混合物中H元素质量=1.8g×2/18 =0.2g，根据H元素守恒，则：2n/(14n+16)×1.75g=0.2g，解得n=4.57，故平均相对分子质量=14×n+16=80，答案为C。【考点定位】考查混合物的有关计算【名师点晴】本题解题关键是要理解命题人的意图，通过分析寻找解题突破点，具体分析为环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C6H12O、C3H6O、C2H4O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为CnH2nO，气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量。

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考点分析：

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