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下列说法正确的是( ) A．非自发反应一定不能实现 B．同种物质气态时熵值最小，...

下列说法正确的是(   )

A．非自发反应一定不能实现

B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行

D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

 

D 【解析】 试题分析：A．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故A错误；B．熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应，则△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，故C错误；D．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故D正确，故选D。 【考点定位】考查了化学反应自发进行的判断依据 【名师点晴】本题是灵活运用△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，其难点是如何判断△S，一般有固体转变为液体或气体时△S＞0，另外反应向气体体积增大的方向进行时△S＞0，否则△S＜0；要熟练掌握当△H＜0且△S＞0的反应肯定能自发进行，当△H＞0且△S＜0的反应不可能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反应。  
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考点分析：
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现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

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已知：①2NaHCO3 满分5 manfen5.comNa2CO3 + CO2↑+ H2O  ②含结晶水的物质加热易失去结晶水

（1）B装置的作用是_________________________

（2）C装置的作用是_________________________

（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________

（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________，原因为________________

（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）

①若可行，请写出x值计算表达式                   

②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值                  （不定项选择）

A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量

B．测出该方案中浓硫酸的增重质量

C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量

D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量

 

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氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O

①其中还原剂为                 ，还原产物为                

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是           

（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）

①生成物A的化学式为                   

②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：                   

（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

NaClO+    NH3·H2O 满分5 manfen5.com    N2H4 +    NaCl+    H2O

①请配平上述化学方程式                   

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是         

A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为                       ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式               

 

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实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                   

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。

①应选择         mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是         

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有                   

③用托盘天平称取             g NaOH

④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是                   

A．容量瓶中残存少量蒸馏水

B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取

C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

E．定容时，俯视容量瓶刻度线

F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为

 

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A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A         B         

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：                   

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比              ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式                   

（4）C溶液中阴离子的检验方法：           

 

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现有下列九种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体  ⑦碘水 ⑧Ba(OH)2溶液 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）属于电解质的是          ；属于非电解质的是         

（2）⑤在水中的电离方程式为                   

（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为                   

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为                             

（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式                             

（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有          、         、         （填写操作名称）

 

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