某实验小组依据反应
设计如图1原电池，探究pH对AsO4 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )
A．调节pH可以改变反应的方向
B． pH=0.68时,反应处于平衡状态
C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2
D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-
（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+ NH3 
NH4+ +NH2－ ，下列说法不正确的是( )
A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2－ )
B．一定温度下， c(NH4+ )×c(NH2－ )为常数
C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH2－)将减少
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1
B．达到平衡时，B的转化率为80％
C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )
A．1：1 B．108 ：1 C．5×109 ：1 D．1010 ：1
（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A．两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B．T<25℃
C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D．只采用升温的方式，可由a点变成d点
