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t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+ )＝10-amol·L-1，c(OH-)＝...

t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+ )＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝13， 则在该温度下，将100 mL0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为(   )（已知：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．12.00           B．11.82             C．11.70             D．11.52

 

A 【解析】 试题分析：水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，而稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 ～2NaOH 1 2 100mL×0.1mol•L-1 100mL×0.4mol•L-1 碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol•L-1， 所以c(H+)=Kw/c(OH-)=10-13/0.1=10-12mol•L-1，PH=12，故选A。 【考点定位】主要考查了中和反应后溶液中PH的计算 【名师点晴】本题考查酸碱中和混合溶液的计算，属常见题，但最大的难点，要能通过读题判断出溶液所处的温度不是25℃，要结合NaOH溶液里c（H+）和c（OH-）确定Kw，再根据水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)来计算，并通过计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c(OH-)，然后根据水的离子积常数计算c(H+)，最后求出pH。  
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某实验小组依据反应满分5 manfen5.com设计如图1原电池，探究pH对AsO4 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是(   )

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A．调节pH可以改变反应的方向

B． pH=0.68时,反应处于平衡状态

C．pH=5时, 负极电极反应式为2I-－2e -= I2

D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-

 

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（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+ NH3 满分5 manfen5.comNH4+ +NH2－ ，下列说法不正确的是(   )

A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+ )总是等于c(NH2－ )

B．一定温度下， c(NH4+ )×c(NH2－ )为常数

C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH2－)将减少

 

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某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) 满分5 manfen5.comC(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(   )

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A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1

B．达到平衡时，B的转化率为80％

C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

 

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用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(   )

A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

 

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常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 (   )

A．1：1          B．108 ：1        C．5×109 ：1         D．1010 ：1

 

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