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10 mol浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，...

10 mol浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气的生成的是

A．NaHCO3           B．CH3COONa         C．CuSO4          D．Na2CO3

 

B 【解析】 试题分析：A．加NaHCO3溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故A错误； B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，故选B。 【考点定位】考查化学反应速率影响因素 【名师点晴】首先明确金属与酸反应生成氢气，影响反应速率的主要是温度、溶液中H+浓度及金属的纯度或颗粒大小，故为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而C选项中构成原电池，加快反应速率，D选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少。  
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考点分析：
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在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0      C．△H＜0，△S＞0      D．△H＞0，△S＞0

 

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对于反应N2+O2满分5 manfen5.com2NO，在密闭容器中进行，下列条件能使该反应的逆反应速率加快的是

A．缩小体积使压强增大

B．压强不变充入He使体积增大

C．体积不变充入He使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大

 

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反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是

A．若E1+E2>E3，则反应为放热反应

B．若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应

C．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应

D．若E1+E2>E3，则反应为吸热反应

 

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1

B．反应①中的能量变化如图所示

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C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

 

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下列说法中，正确的是

A．0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同

 

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