已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=—akJ/mol (a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应达平衡后,C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ.
(1)比较a________b( 填>、=、<);
(2)若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将________(增大、减小或不变);
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a、V(C3)=2V(B2); b、容器内压强保持不变
c、V逆(A2)=2V正(B2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________
a、及时分离出C3气体; b、适当升高温度;
c、增大B2的浓度; d、选择高效的催化剂
300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) 2C (g)+2D(g) △H=Q,2min末达到平衡,生成生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=__________________;已知K300℃<K350℃,则△H______0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末时,B的平衡浓度为_____________,D的平均反应速率为____________;
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________;
气态可逆反应:mA(g)+nB(g) pC (g)+qD(g),符合下图。试用“>”或“<”填(1)~(3)题。
(1)温度T1___________ T2,
(2)压强p1___________ p2,
(3)m+n____________ p+q,
(4)正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为:
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
△H/( kJ•mol-1) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
请回答下列问题:
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:_____________________;
(2)根据盖斯定律完成反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=_____________。
可逆反应A(g)+B C (g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,下列条件错误的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)
B.根据图该反应的平衡常数表达式为k=
C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线