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除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（ ） A...

除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（   ）

A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温

C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液

D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤

 

D 【解析】 试题分析：A．加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故A正确；B．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，故B正确；C．溴单质会溶解与四氯化碳中，分液获得氯化钠溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的两部分，故C正确；D．加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质，故D错误；故选B 【考点定位】考查物质的分离、提纯和除杂。 【名师点晴】物质的分离与提纯是高考必考点，既考查了物质的性质又考查了实验的基本操作，综合性比较强，对学生的阅读理解和分析问题解决问题的能力要求比较高。分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。  
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考点分析：
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在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

 

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下列说法正确的是（   ）

A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质

B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质

C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质

D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2NA

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1NA

D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

 

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下列物质的分类合理的是（    ）

A．电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3

B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3•H2O

C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D．盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3

 

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下列实验操作中，正确的是（   ）

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

 

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