把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大...

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5 mol•L-1盐酸

C．0.5 mol•L-1 醋酸 D．0.5 mol•L-1 氨水

B 【解析】试题分析：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B．未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当．所以导电性变化不大，故B正确；C．原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，加入NaOH后，溶液中离子的浓度变大，故导电能力增强，故D错误；故选B。【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较【名师点晴】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．B项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C、D项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大。

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考点分析：

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100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液

A．呈中性 B．呈碱性

C．呈酸性 D．1000c（H+）=c（OH-）

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下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是

A．0.1 mol•L-1的CH3COOH B．0.1 mol•L-1的NaHSO4

C．0.1 mol•L-1的NaHCO3 D．0.05 mol•L-1的H2SO3