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弱电解质和强电解质的本质区别在于 A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶...

弱电解质和强电解质的本质区别在于

A．离子数目的多少                    B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水溶液中是否存在电离平衡        D．物质中所含化学键的不同

 

【解析】 试题分析：A．强电解质溶液离子数目不一定多，弱电解质溶液中离子数目不一定少，故A错误；B．溶液的导电能力主要取决于离子浓度大小，与电解质的强弱无必然联系，故B错误；C．弱电解质和强电解质的本质区别在于能否完全电离，强电解质能完全电离，弱电解质部分电离存在电离平衡，故C正确；D．强酸和弱酸都只含共价键，但强酸是强电解质，而弱酸是弱电解质，故D错误；故选C。 【考点定位】考查了强弱电解质的区分 【名师点晴】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；弱电解质和强电解质的本质区别在于能否完全电离；明确其划分标准是解本题关键，注意不能根据电解质溶液的导电性大小划分，为易错点。  
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考点分析：
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下列实验方法能够达到要求的是

A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体

B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液

C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液

D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6

 

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在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是

A．H3O+          B．HSO4-           C．SO42-        D．K+

 

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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                     B．0.5 mol•L-1盐酸

C．0.5 mol•L-1 醋酸            D．0.5 mol•L-1 氨水

 

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100℃，Kw=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c(H+)=1.0×10-7 mol•L-1，则该溶液

A．呈中性                 B．呈碱性

C．呈酸性                D．1000c（H+）=c（OH-）

 

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下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是

A．0.1 mol•L-1的CH3COOH       B．0.1 mol•L-1的NaHSO4

C．0.1 mol•L-1的NaHCO3        D．0.05 mol•L-1的H2SO3

 

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