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足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生...

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．加入更稀的盐酸溶液           B．NaOH

C．K2CO3                           D．CH3COONa

 

D 【解析】 试题分析：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量；A．加入更稀的盐酸溶液，氢离子浓度降低，但生成氢气的总量改变，故A错误；B．加入氢氧化钠，消耗盐酸，影响生成氢气的总量，故B错误；C．加入碳酸钾，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故C错误；D．加入醋酸钠，生成醋酸，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故D正确，故选D。 考点：考查影响反应速率的因素  
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考点分析：
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准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒                       B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管                 D．50mL碱式滴定管

 

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弱电解质和强电解质的本质区别在于

A．离子数目的多少                    B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C．在水溶液中是否存在电离平衡        D．物质中所含化学键的不同

 

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下列实验方法能够达到要求的是

A．用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体

B．用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液

C．用25mL滴定管量出14.80mL溶液

D．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6

 

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在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是

A．H3O+          B．HSO4-           C．SO42-        D．K+

 

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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                     B．0.5 mol•L-1盐酸

C．0.5 mol•L-1 醋酸            D．0.5 mol•L-1 氨水

 

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